【題目】下列說法中正確的是

A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質(zhì)

B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉Cu

C. 鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

A項、工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氧化鋁制得相應的金屬單質(zhì)鎂和鋁，故A錯誤；

B項、Cu2S和O2在高溫下反應生成Cu和SO2，反應的化學方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2，B正確；

C項、若鋁熱反應能夠進行，制取的金屬的還原性應該比金屬鋁還原性弱，選項中金屬鉀、鈣還原性強于鋁，所以無法通過鋁熱反應制取，C錯誤；

D項、Al2O3的熔點很高,熔化需要較多能量,加入冰晶石可以降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________。

(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能

B. 放電時，a 極為負極

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D. 充電時，陽極的電極反應式為 3I－－2e－= I3－

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A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應

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(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。

(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相應的化學方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。

(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法____.

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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )

A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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