【題目】Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物,它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ______

(2)若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物之一是B周圍的一種,則此反應(yīng)的離子方程式為 ______

(3)在A、B周圍的8種物質(zhì)中,有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng).則這些物質(zhì)可能是: ______

Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中,還可能含有表中的若干種離子:

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為:______

(3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,判斷K+______ 一定存在(填“是”或“否”),若存在,其最小濃度為______。(若不存在,此空不需填寫)

【答案】H++OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O Al(OH)3、NaHCO3 2H++SiO32-==H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則沒洗滌干凈,反之洗滌干凈; 0.7mol/L

【解析】

Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知AHCl,B為強(qiáng)堿,如NaOH、KOH等,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng);

Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知:溶液中含有的離子一定能夠大量共存;由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,其濃度為=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32-的濃度為=0.4mol/L;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.6mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.7mol/L,不能確定NO3-是否存在,據(jù)此進(jìn)行解答。

Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知AHCl,B為強(qiáng)堿,如NaOH、KOH等,

(1)AHCl,B為強(qiáng)堿,二者發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O

(2)對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì),應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng),

反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O

(3)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物,如Al(OH)3,也可為弱酸的酸式鹽,如NaHCO3,故答案為:Al(OH)3、NaHCO3

Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知:溶液中含有的離子一定能夠大量共存;由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,其濃度為=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32-的濃度為=0.4mol/L;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.6mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.7mol/L,不能確定NO3-是否存在。

(1)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則沒洗滌干凈,反之洗滌干凈;

(3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,判斷K+一定存在,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.6mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.7mol/L。

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下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

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E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________

(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問題。

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A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是__________;

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請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為______________

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(4)F生成G的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)類型為__________。

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