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【題目】下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

【答案】C

【解析】

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，則溶液中，根據電荷守恒可知：，即，故A錯誤；

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為和，pH分別為a和，設電離度分別為x、y，則；由于醋酸濃度越大，電離程度越小，即，則，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，的醋酸溶液醋酸的濃度大于，而的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為，兩溶液混等體積合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；

D.的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中減小，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密閉容器中進行，5s后，水蒸氣的物質的量增加了6 mol，則此反應的平均速率可表示為（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B.a點溶液中能使酚酞溶液變紅

C.標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的轉化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個數比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面內

D.己烷的沸點高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成。

回答下面問題：

(1)寫出A、C的結構簡式：A___________ C__________；

(2)A→B屬于_____反應， C→D屬于_________反應；

(3)寫出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質的起始濃度(mol·L－1)

物質的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于50%

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T2>T1

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