Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。
（2）A的氫化物中一種組成為A₂H₂分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ鍵的數(shù)目為　　　　。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。
（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　          
（5）E的價(jià)電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為          
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

Answer 1

(1)C<O<N        (2) sp雜化　3 N_A或3×6.02×10²³個(gè)
(3)   NO     (4) NH₃     HO分子間存在氫鍵
(5)3d4S  ［Cr(NH₃)₄(H₂O)₂］Cl₃  
(6)4Mg+10HNO="4" Mg(NO) +NHNO  +3HO

解析試題分析：D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此D為Mg，C為O；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC為非極性分子，故A為C，B為N; E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故E為Cr。(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，故電離能大小為C<O<N；（2）A₂H₂分子為乙炔，碳原子以SP雜化，碳碳三鍵為一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；等電子體指電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)。（4）物質(zhì)的沸點(diǎn)大小主要受分子間作用力和氫鍵的作用，C、H之間，H、O之間都可以形成氫鍵，其作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力。（5）由ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，可知該配合物為［Cr(NH₃)₄(H₂O)₂］Cl₃；（6）N的最低價(jià)為-3。
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)及元素周期律
點(diǎn)評(píng)：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。