下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產生 蛋白質發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性反應中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．在蛋白質溶液中加入（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析；
B．不能排除AgCl的干擾；
C．甲苯和溴水不發(fā)生取代反應，但發(fā)生萃取，屬于物理性質；
D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑．
解答： 解：A．向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析，有沉淀生成，加入蒸餾水沉淀可溶解，故A錯誤；
B．不能排除AgCl的干擾，可加入硝酸鋇，故B錯誤；
C．甲苯和溴水不發(fā)生取代反應，甲苯密度比水小，且發(fā)生萃取，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖碳化，濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于物質的檢驗、制備等實驗方案的評價，注意把握相關物質的性質，為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：
2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵         b．共價鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產生白色沉淀的是（　�。�
A、Ag+、Na+、NO3-、I-
B、H+、Mg2+、SO42-、F-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是
 
；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
 
．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
Ⅱ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，A極為
 
極，B電極的反應式為
 
，反應一段時間后陰極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），如果反應中轉移3mole-，則兩極生成氣體在標準狀況下的總體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉化．

（1）X的元素符號為
 
，Z2Y的化學式為
 
．
（2）藍色溶液中含有的陰離子是
 
．
（3）過程②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、O2只做氧化劑
B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C、SO2既是氧化產物又是還原產物
D、若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
C、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D、等物質的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中用石墨電極以如圖所示裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L．（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實際測得反應后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應；
b．還可能為
 
（用化學方程式表示）．

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