【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀:2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO-+OH-
D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
【答案】B
【解析】
A.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤;
B.用惰性電極電解AlCl3溶液,陰極周圍的氫離子放電,產(chǎn)生氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B正確;
C.用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精,生成的醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOH,故C錯誤;
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣,反應(yīng)生成亞硫酸銨,正確的離子方程式為:SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32-,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g),H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則2mol H2完全燃燒放出的熱量為
A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是
A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定
B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定
C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進行以下實驗探究:
Ⅰ. 設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較
實驗步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
實驗現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填“長”或“短”);
實驗結(jié)論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填“大”或“小”)。
注意事項:① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計時要迅速準(zhǔn)確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實驗討論:除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K。
請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 (2)實驗①和_____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 (3)實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109,其陰離子只有過氧離子(O22-)和氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點:溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. b點:對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
C. 對b點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化
D. 298K時,C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法正確的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.少量的白磷保存在冷水中
C.濃硫酸用橡膠塞細口瓶密閉保存D.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中
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