Question

（12分 每空兩分）某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：

(1)（2分）滴定操作的正確順序是：(填字母)      →C→      →B→      →     →   __        。

(1) G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙是的作用是                  。

(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到            ，尖嘴部分應(yīng)            。

(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值                   ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度        。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

 

Answer 1

【答案】

（每空2分 共12分）

(1) E    C  D  B  A  G  F    (順序填錯一個就不得分)

(2)便于觀察錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化

   (3)“0”刻度或“0”刻度以下；       充滿溶液  

 (4)偏大 ；     偏小

【解析】

試題分析：（1）滴定管在使用之前需要查漏、洗滌和潤洗，所以正確的的操作順序是 E  C  D  B  A  G  F。

（2）白紙可以便于觀察溶液顏色的變化，有利于判斷滴定終點(diǎn)。

（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造可知，堿式滴定管中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，且尖嘴部分應(yīng)充滿溶液。

（4）滴定管的刻度自上而下是逐漸遞減的，所以如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大。所以導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉溶液體積增加，因此測定的濃度偏小。

考點(diǎn)：考查中和滴定的操作、誤差分析等

點(diǎn)評：在進(jìn)行中和滴定誤差分析時(shí)，需要依據(jù)，即在實(shí)驗(yàn)過程中，V₁和C₂是不變的，因此關(guān)鍵是分析操作是如何導(dǎo)致V₂變化的即可。在判斷誤差時(shí)該題容易得出偏高的結(jié)論。由于該滴定是用未知的氫氧化鈉滴定已知濃度的鹽酸，所以在實(shí)驗(yàn)中鹽酸的物質(zhì)的量是定值。因此消耗氫氧化鈉溶液的體積越多，測定結(jié)果越小。所以認(rèn)真審題、靈活運(yùn)用是提高成績的一個重要方面。