【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成,裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

【答案】C

【解析】

A、Fe3O4中含有兩個(gè)三價(jià)鐵離子和一個(gè)二價(jià)鐵離子,取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物可能為 Fe2O3Fe3O4,或兩者均有,故A錯(cuò)誤;

B、裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用無水硫酸銅,故B錯(cuò)誤;

C、裝置③中如果產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀為硫酸鋇,則證明存在 SO3 氣體,并可以除去 SO3 ,裝置③中有鹽酸,因此可以除去 NH3,故C正確;

D、NH3 極易溶于水,不能用排水法收集,在氨氣經(jīng)過③裝置時(shí)已經(jīng)被除去,因此⑤用于收集生成的N2,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末碳酸鈣受熱分解濃硫酸稀釋

氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能,被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅,并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物,某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量(如下圖所示)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計(jì))

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

(1)酸浸后,加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任寫一種)

(2)沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5,加入的物質(zhì)可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

(3)向?yàn)V液Ⅱ中加足量草酸銨溶液,在水浴上保溫陳化2小時(shí),冷卻到室溫,過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL,則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)在保溫沉鈣環(huán)節(jié),若樣品中鎂的含量過高,會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算,加草酸銨溶液沉鈣時(shí),溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的(

CaCO3分解 ②鈉與水反應(yīng) ③硫在O2中燃燒 8個(gè)結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) CaO+H2O=CaOH2 N2H2合成NH3 NaOHCH3COOH的反應(yīng)

A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是

硝基苯溴苯四氯化碳溴乙烷乙酸乙酯

A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( )

A. a 點(diǎn)所得溶液中:c(HSO3)=c(H2SO3)

B. b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H)=c(SO32-)+c(OH)

C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)=3c(HSO3)

D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2,當(dāng) n(NO)∶n(NO2)=1 時(shí)只生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為 _________ 。

(2)已知:①CO 的燃燒熱△H1=-282 kJ·mol-1;

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183 kJ·mol1。

寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時(shí) NO 的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系。

①若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A B C D

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____(填字母)。

A.升高溫度 B.縮小容器的體積

C.增加 CO 的濃度 D.改用高效催化劑

③在壓強(qiáng)為 10MPa、溫度為 T1 條件下,若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為 4 L,則此時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率=________________ ,用 N2 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(N2)= _______________,該溫度下平衡常數(shù) Kp=___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

④若在 M 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫,同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,重新達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)可能是圖中 A~F 點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是(   )

①CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑+HBr

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

⑤CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

⑧CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O

A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中具有毒性的氣體是(  )

A. N2 B. Cl2

C. CO D. SO2

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