Question

在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl₂的化學方程式                     ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液      C．飽和食鹽水        D．濃硫酸

⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0. 06 mol。其主要原因有：

①______________________________________                         _________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①                                           ；

②                                           。

（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。

①下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；

②從②的試管中分離出該晶體的方法是__________（填寫實驗操作名稱）。

⑷ 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	______________________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色	______________________________________

 

Answer 1

【答案】

．⑴分液漏斗 MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O    C

⑵①濃鹽酸揮發(fā)變稀 ②反應一段時間后，濃鹽酸消耗鹽酸變稀，無法被MnO₂氧化

⑶①制取溫度不同，制KClO₃需較高溫度，制NaClO溫度較低；②制取時堿的濃度也不同，制KClO₃需濃度較大的堿溶液，制NaClO需濃度較小的堿溶液     M    過濾

⑷

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u> 紅 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?u>淺黃綠色	過量氯氣溶解于水中

【解析】

試題分析：（1）液體的添加可以通過分液漏斗完成，在加熱的條件下，二氧化錳把濃鹽酸氧化，生成氯氣，反應的化學方程式是分液漏斗 MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。氯化氫極易溶于水，則要除去氯氣中的氯化氫，可以使混合氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，答案選C。

（2）一方面濃鹽酸揮發(fā)變��；另一方面反應一段時間后，濃鹽酸消耗且生成水，鹽酸變稀，無法被MnO₂氧化，所以實際生成的氯氣小于理論值。

（3）根據(jù)裝置圖可以推斷出二者的差異是①制取溫度不同，制KClO₃需較高溫度，制NaClO溫度較低；②制取時堿的濃度也不同，制KClO₃需濃度較大的堿溶液，制NaClO需濃度較小的堿溶液。

（4）①氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，答案選M。

②晶體析出后，可以通過過濾的方法獲得。

③氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，溶液顯酸性，則溶液顯紅色；又因為次氯酸具有強氧化性，能把石蕊試液氧化而褪色；由于剩余的氯氣溶解在水中，從而導致溶液顯淺黃綠色。

考點：考查氯氣制備、性質(zhì)檢驗以及化學實驗基本操作的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。