水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、依據(jù)圖象分析可知，b點Kw＝10-12，c點Kw＝10-13，d點Kw＝10-14，所以b＞c＞d，故A正確；B、a點是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點對應(yīng)的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯誤；C、溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點是不同溫度下的溶液，故C錯誤；D、b點Kw＝10-12，中性溶液pH＝6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確，答案選BC。

考點：考查外界條件對水電離平衡的影響；水的離子積以及溶液pH的計算等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12
．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
4×10-3
4×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟(jì)南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)
（1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
 
．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
 
，由水電離出的c（H+）為
 
．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為
 
．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
 
．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
 
增加到
 
．
②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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