兩分鋁屑，一份與過量鹽酸反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為
A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1
B

試題分析：鹽酸與氫氧化鈉溶液是過量的，因此反應中鋁完全溶解。在反應中鋁均是失去3個電子，所以根據(jù)電子守恒并依據(jù)產(chǎn)生的H2體積比為1:2可知，兩份鋁屑的質(zhì)量比為1:2，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是
A．NaOH溶液B．CO2C．鹽酸D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：
樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是
A．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜
B．鎂鋁合金能完全溶于稀硝酸，同時生成無色氣體，遇空氣變成紅棕色
C．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣
D．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氯氣反應
C．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應D．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為
A．1:1B．3:1 C．3:2D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見下表）
離子
Mg2+
Al 3+
物質(zhì)
Al(OH)3
開始沉淀pH
8.93
3.56
開始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04

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