Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤氣反應中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；

B、同一可逆反應，正、逆方向反應熱數(shù)值相等，符號相反，由題干反應可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）－131.4kJ，故B錯誤；

C、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；

D、由題干反應可知生成1molCO吸收的熱量為131.4 KJ，1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；

選項C符合題意。