6．下列不能發(fā)生銀鏡反應的物質是（　�。�
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

分析 含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，以此來解答．

解答 解：A．HCOOH中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應，故A不選；
B．乙醛中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應，故B不選；
C．甘油中含-OH，不能發(fā)生銀鏡反應，故C選；
D．果糖為單糖，含-OH、羰基，不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，故D選；
故選CD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意含-CHO的有機物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）f在空氣中燃燒產物的分子構型為角型（或V字型），中心原子的雜化形式為sp2雜化，該分子是極性分子（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋二者同為原子晶體，鍵長：C-Si鍵＜Si-Si鍵，C-Si鍵更牢固．
（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為12，表示原子空間占有率的代數(shù)式為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8xprvxbh^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有關字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是Cu（填元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
A．催化液化I中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小
B．反應C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．圖為甲醇燃料電池的工作原理，負極的電極反應為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：
 NaOH溶液  銀氨溶液 新制Cu（OH）2 金屬鈉
 X 中和反應 無現(xiàn)象 溶解 產生氫氣
 Y 無現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 產生氫氣
 Z 水解反應 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 無現(xiàn)象
 W 水解反應 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象
請寫出四種物質的結構簡式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃．
（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④．
（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生．
（4）寫出兩種滿足下列條件的  同分異構體的結構簡式．
a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種、．
（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線．（無機試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物  ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．今年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當吸收液的pH將至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計算結果保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應后溶液的質量增加了13.2g，問：
（1）加入的銅粉是多少克？
（2）理論上可產生NO氣體多少升（標準狀況下）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用右圖所示裝置除去含CN-、CI-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9-10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質結構和性質的敘述，正確的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內，可能存在離子鍵
D．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案