15.已知某有機物的相對分子質(zhì)量為30
(1)若該有機物只由碳氫組成,則其分子式為C2H6
(2)若其是含氧衍生物,則其可能結構簡式為HCHO.

分析 有機物的相對分子質(zhì)量為30,
(1)該有機物只由碳氫組成,利用商余法確定其分子式;
(2)若其是含氧衍生物,因O的原子質(zhì)量為16,則含有1個O原子.

解答 解:有機物的相對分子質(zhì)量為30,
(1)該有機物只由碳氫組成,該有機物為烴,則$\frac{30}{14}$=2…2,則分子式為C2H6,故答案為:C2H6;
(2)若其是含氧衍生物,因O的原子質(zhì)量為16,則含有1個O原子,剩余C、H的相對原子質(zhì)量之和為30-16=14,則含有1個C、2個H,分子式為HCHO,
故答案為:HCHO.

點評 本題考查了分子式的確定,為高頻考點,熟練掌握常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵,充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在標準狀況下,如果2.8L氫氣含有a個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi),鹽酸放在滴定管中).回答:
(1)準確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標準溶液.需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱).
(2)若選擇酚酞作指示劑,滴定時左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化.到達滴定終點時的現(xiàn)象是:溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不再變化.
(3)下列各項操作可能會給實驗結果造成誤差,請用A.偏高;B.偏低;C.無影響;D.無法判斷,填寫(填序號)
①稱取固體NaOH時,未調(diào)節(jié)天平的零點D,
②將NaOH溶液放入錐形瓶時,加入少量蒸餾水稀釋C,
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B,
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下,結束時初讀數(shù)按0計算A,
⑤在滴定過程中活塞處漏液A,
⑥搖動錐形瓶時,因用力過猛,使少量溶液濺出A,
⑦滴定前讀數(shù)時仰視,滴定完畢讀數(shù)時俯視B,
⑧稱量NaOH固體時,放在紙片上稱量A,
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失A,
⑩滴定終點時立即讀數(shù),20秒時又變紅B.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2;當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成氯氣的體積(標準狀況)11.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列化學用語正確的是(  )
A.聚丙烯的結構簡式為:B.丙烷分子的球棍模型為:
C.四氯化碳分子的電子式為:D.苯的最簡式為C6H6

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20.已知幾種物質(zhì)的酸性強弱順序為HCl>H2CO3>HCO3-,則下列化學方程式錯誤的是( 。
A.+HCl→+NaClB.+H2O+CO2+NaHCO3
C.+Na2CO3+NaHCO3D.+NaHCO3+H2CO3

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7.對于下列各組反應,反應開始時,產(chǎn)生氫氣速率最快的是( 。
A.70℃,將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B.60℃,將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C.60℃,將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D.60℃,將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

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4.研究化學反應常用188O作為示蹤原子,該原子的質(zhì)量數(shù)是( 。
A.18B.8C.10D.16

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1.甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”.甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應用于精細化工、塑料、能源等領域.
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反應②:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H2
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(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示.若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是加入催化劑.當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為2L.


(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流.某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸.常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol.

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