實(shí)驗(yàn)室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液.根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題:
(1)配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、 、 .
(2)用托盤天平稱取 g固體NaOH.
(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻.
(5)定容.滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.
(6)以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 (不一定是單選,多選漏選均不得分).
A.定容時(shí)觀察液面仰視 B.定容時(shí)觀察液面俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
(7)實(shí)驗(yàn)室中加熱灼燒固體時(shí),被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱 .
(8)某同學(xué)用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其讀數(shù)的準(zhǔn)確值是 g.
考點(diǎn):
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
專題:
實(shí)驗(yàn)題.
分析:
(1)沒有480mL的容量瓶,應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的500mL的容量瓶;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器;
(2)根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算出配制500mL 4.0mol•L﹣1的NaOH溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;
(6)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大;
(7)加熱灼燒固體時(shí),應(yīng)該將固體盛放在坩堝中;
(8)根據(jù)托盤天平的稱量原理計(jì)算出稱量的石塊的質(zhì)量.
解答:
解:(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,配制500mL 4.0mol•L﹣1的NaOH溶液的操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,應(yīng)選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)配制500mL 4mol•L﹣1的NaOH溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:4mol/L×0.5L=2mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為:2mol×40g/mol=80g,
故答案為:80;
(6)A.定容時(shí)觀察液面仰視,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低,故A正確;
B.定容時(shí)觀察液面俯視,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,配制溶液的濃度偏低,故C正確;
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水,對(duì)溶液的體積無(wú)影響,配制溶液的濃度不變,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
(7)實(shí)驗(yàn)室中加熱灼燒固體時(shí),被加熱的固體應(yīng)盛坩堝中,故答案為:坩堝;
(8)根據(jù)圖示可知,砝碼的質(zhì)量為5g,游碼的讀數(shù)為2.0g,所以石塊的質(zhì)量為:5g+2.0g=7.0g,故答案為:7.0.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、托盤天平的使用方法等知識(shí),題目難度中等,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng)____________________________________________________________;
化合反應(yīng)____________________________________________________________。
(2)用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。
持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________ __________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)
____________________________________________________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
重金屬離子具有毒性.實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低.則乙廢液中可能含有的離子是( )
| A. | Cu2+和SO42﹣ | B. | Cu2+和Cl﹣ | C. | K+和SO42﹣ | D. | Ag+和NO3﹣ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,判斷三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序是( 。
| A. | Zn>Cu>Ag | B. | Zn>Ag>Cu | C. | Cu>Ag>Zn | D. | Ag>Cu>Zn |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:
①加入稍過量的Na2CO3溶液;
②加入稍過量的NaOH溶液;
③加入稍過量的BaCl2溶液;
④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;
⑤過濾;
正確的操作順序是( 。
| A. | ③②①⑤④ | B. | ①②③⑤④ | C. | ②③①⑤④ | D. | ③⑤②①④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列過程中需要吸收熱量的是( )
| A. | 2H2+O22H2O | B. | H2→2H |
| C. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | D. | 2Cl→Cl2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向平衡體系2NO+O2═2NO2中,通入18O組成的氧氣,重新達(dá)到平衡后,18O存在于( 。
| A. | 僅在O2中 | B. | 僅在NO2中 |
| C. | 僅在O2和NO2中 | D. | 平衡體系中 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 銅是還原劑,發(fā)生了氧化反應(yīng) |
| B. | 每生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol |
| C. | 每消耗1molCu,起氧化劑作用的硫酸消耗2mol |
| D. | 反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com