【題目】某化學(xué)興趣小組用甲裝置（如下圖所示）進(jìn)行乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

⑴乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______。

⑵實(shí)驗(yàn)過程中選用的用品及試劑有：

①碎瓷片，作用為_______；

②乙酸、乙醇以及_______，該試劑作用為___________；

③A中盛放的是_____，作用為________。

【答案】CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 防止暴沸 濃硫酸 催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】

(1)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，條件為濃硫酸加熱，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(2)碎瓷片可以防暴沸；酯化反應(yīng)的催化劑是濃硫酸；收集酯用的是飽和碳酸鈉溶液，能溶解乙醇、反應(yīng)掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度，據(jù)此分析解答。

(1)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，條件為濃硫酸加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)①碎瓷片可以防暴沸；故答案為：防暴沸；

②制備乙酸乙酯的酯化反應(yīng)除了反應(yīng)物為乙酸和乙醇外，還需濃硫酸作催化劑和吸水劑，濃硫酸作催化劑可加快酯化反應(yīng)的速率，作吸水劑有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行、提高原料的利用率；故答案為：濃硫酸；催化劑和吸水劑；

③收集酯用的是飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液來收集乙酸乙酯，可以溶解掉乙醇、反應(yīng)掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度的作用，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵

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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是（ ）

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 固態(tài)CO2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體

C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化

D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng)，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的8種元素（不包含0族元素）。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的，M基態(tài)原子的3個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)相同，R的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與M相同，T的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X與R位于同一主族，Y的基態(tài)原子最外層有7個(gè)電子，Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的1/7。（回答問題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）

⑴基態(tài)Z2＋的核外電子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶X8的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其熔沸點(diǎn)均高于XR2，原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為______；固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為______。

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]－的空間構(gòu)型， [T(RJ)4]－的結(jié)構(gòu)式可以表示為______。（用“→”表示其中的配位鍵）

⑹由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示，相鄰T、Q原子間以共價(jià)鍵相連接。該晶體的化學(xué)式為______，預(yù)測(cè)該晶體熔點(diǎn)高或低，并說明理由：_____。

⑺ZX2晶體的晶胞如圖丁所示，距離每個(gè)Z2＋最近的Z2＋的個(gè)數(shù)是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數(shù)目是______。

⑽MQR－的中心原子的軌道雜化類型是______。

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【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

（選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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