【題目】下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是
A. 均為ⅠA族元素,最外層均有1個電子
B. 單質(zhì)的還原性:
C. 堿性:
D. 由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液無沉淀白色沉淀
B. 方案乙:試液白色沉淀沉淀不溶解
C. 方案丙:試液白色沉淀沉淀不溶解
D. 方案。涸囈無沉淀(也無氣泡)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母代號).
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表格:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL﹣1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此時,v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);達(dá)到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是 .
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【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是( )
A.乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
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【題目】常溫下,在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( )
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH﹣)
B.當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C.在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D.在A點所示的溶液中:c(CO )=c(HCO )>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是
A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性
B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應(yīng)的Cu為
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