9．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．保存液溴時液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．用稀鹽酸清洗做過銀鏡反應的試管內壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

分析 A．氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性；
B．溴單質具有揮發(fā)性，需要用水液封，防止揮發(fā)，且溴能夠氧化膠塞，應該用玻璃塞；
C．鹽酸不與銀單質反應，應該用稀硝酸清洗；
D．氯氣能夠以后溴離子和碘離子，應該用溴單質氧化．

解答 解：A．氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸可使pH變成紅色，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙，最后使試紙變成白色，所以無法用PH試紙測氯水的PH值，故A錯誤；
B．保存液溴時液面覆蓋一層水，可防止液溴揮發(fā)，另外溴具有強氧化性，不能使用膠塞，可裝在帶玻璃塞的試劑瓶中，故B正確；
C．由于稀鹽酸不與銀反應，無法洗去銀單質，可用稀硝酸洗去，故C錯誤；
D．氯水能夠將溴化鈉氧化，應該用溴水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查滴定操作方法、除雜方法、試劑的存放等知識，題目難度不大，明確常見物質的性質為解答關鍵，注意掌握pH試紙的使用方法、常見試劑的保存方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將銅屑加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．將過量的石灰水加入小蘇打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．將氫氧化鋇溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響．請完成下列各題：
（1）在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
①銅器表面有時會生成銅綠Cu（OH）2CO3，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
②新制的銅試劑Cu（OH）2與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結構簡式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（簡寫為GCHO）
試寫出GCHO與Cu（OH）2反應的化學方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
（2）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（與鐵比較，銅的熔點1183.4℃，鐵的熔點1534.8℃）．銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式為NaAl（OH）2CO3．關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質屬于氫氧化物
B．該物質的摩爾質量是160g•mol-1
C．該物質的堿性不強
D．將1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中時，共收集到2.5molCO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H12O2的有機物，其苯環(huán)上只有兩個取代基，且能與NaHCO3，溶液反應產生氣體的結構（不是立體異構）有（　�。�
A．9種B．12種C．15種D．18種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在A裝置中用4.35gMnO2與50mL12mol/L的足量濃鹽酸反應制Cl2，當MnO2完全反應后，再向反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，假設整個過程中產生的Cl2全部排出并且無氯化氫氣體揮發(fā)出來，請計算生成AgCl沉淀的質量．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為2：1．
（2）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液．
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，當轉移電子數(shù)為6.02×1024時，銅被氧化的質量為320g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1，氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測得平衡時數(shù)據(jù)如表所示：


物質
物質的量/mol
溫度/℃		NOH2O
T11.62.4
T21.21.8
①T1℃時，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.2．
②T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH3的轉化率，又能加快反應速率的是d（填選項字母）．
a．升高溫度  b．降低溫度  c．擴大容器體積  d．體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學裝置發(fā)生反應“2CO2═2CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2．已知該反應的陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，則陰極反應式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設計反應“2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0”來消除CO的污染，請判斷上述設計是否合理否（填“是”或“否”），理由是該反應為△H＞0、△S＜0的反應，不能自發(fā)進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案