12．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（　�。�
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ
B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole-
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘多了17.00kJ能量

分析 熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現(xiàn)行教材中表達不一樣，①是放熱反應，②是吸熱反應，這個與熱化學方程式的△H不同．了解此點，解答很容易．熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．

解答 解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；
B、當反應②吸收52.96kJ熱量時，反應了2mol氫氣電子轉移4mole-，故B錯誤；
C、氣體I2比固體I2能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的知識應用，主要考查可逆反應不能進行徹底，焓變是完全反應是的能量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖3所示裝置制備．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．
（5）固體AlCl3屬于分子晶體，AlCl3屬于強電解質(zhì)．（強或弱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
水的汽化熱△H=+44kJ•mol-1
據(jù)報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工業(yè)時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為T1＞T2＞T3，曲線與曲線對應的壓強P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉化率為40%，則X=1：2
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）．下列各項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需要補充NH3的原因是總反應中有HNO3生成，應補充NH3與HNO3反應生成NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（　　）
A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
B．硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO-]與[OH-]都減小，[OH-]/[CH3COO-]也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.79×10-5．保持25℃不變，向一定體積0.1mol•L-1 的氨水中滴加0.1mol•L-1 的甲酸溶液．在滴加過程中（　　）
A．水的電離常數(shù)先增大后減小
B．當氨水和甲酸溶液體積相等時，c（HCOO-）=c（NH4+）
C．c（NH3•H2O）與c（NH4+）之和始終保持不變
D．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始終保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大．X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期．它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構．請回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出Y2X2的電子式；Z2X4結構式．
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應的離子方程式為H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是醋酸，導電能力最弱的是醋酸．
（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是硫酸；加水稀釋100倍，氫離子濃度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
（3）測得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下
醋酸的電力平衡常數(shù)K=1.6×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置．（a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量）
（1）儀器丙的名稱是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3．
（4）當分離完一種氣體后，關閉a（填“a”或“b”，下同），打開b，這樣得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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