【題目】將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合,加熱,發(fā)生反應(yīng),其裝置如圖所示。先通入氮氣,再點燃I、Ⅲ中的酒精燈,實驗中觀察到I中生成銀白色金屬,Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是

A.X可能是鈉元素,Y一定是氧元素

B.淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2CO

C.先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣

D.用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣

【答案】A

【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,淡黃色固體為過氧化鈉,加熱時碳與過氧化鈉反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳,則裝置II溶液變渾濁,堿石灰吸收二氧化碳,一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳,裝置IV溶液變渾濁。

A.分析可知,淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉,X是鈉元素,Y是氧元素,A錯誤;

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象,淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和CO,B正確;

C.裝置中的空氣會影響實驗結(jié)論,則先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣,C正確;

D.尾氣中含有未反應(yīng)的CO,則用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣,D正確;

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,將達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用18.4mol·L1的濃硫酸配制250 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液,完成下列問題:

1)所需的主要儀器有__________________________________________________。

2)根據(jù)計算,所取18.4mol·L1的濃硫酸的體積為________mL,稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。

3)下列操作會使所配制硫酸濃度偏低的是________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯與玻璃棒

B.容量瓶水洗后未干燥

C.定容時加水越過刻度線

D.定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.1)下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是________(填序號,下同);能導(dǎo)電的是________。

H2SO4 ②鹽酸、勐葰狻、芰蛩徜^、菀掖肌、捭~、呷廴诘NaCl ⑧蔗糖、峥諝狻、CO2

II. 按要求回答下列問題

2)硫酸鋁(寫出電離方程式)_______________。

3CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合(寫出離子方程式)_______。

4)實驗室用高錳酸鉀制氧氣(寫化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、X均為短周期元素形成的無機物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A 由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

(1)A為單質(zhì),且C為一元強酸。

①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: ____________________

X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH   b.AlCl3   c.Na2CO3   d.NaAlO2

(2)A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

AH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略):

其中,萃取是因為KClH3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題:

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是____

(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KClH3PO4生成KH2PO4的原因: ________。

(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。

(5)在萃取過程中,影響萃取率的因素復(fù)雜,下圖是投料比對萃取率的影響曲線,在實際操作中,應(yīng)選擇投料比的范圍是___(填序號)。

A0.20.4 B0.40.6 C0.60.8 D0.81.0 E1.01.2

(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極,將電解槽分為a區(qū)和b區(qū),中間用陽離子交換膜隔離,a區(qū)為3 mol·L1 H3PO4,b區(qū)為3 mol·L1 KCl。陽極區(qū)為____(填“a”或“b”)區(qū),其電極反應(yīng)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________;

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為___________;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL

請回答下列問題:

(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸時,下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:

步驟①:_________________________;

步驟③:________________________。

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______。

(4)讀數(shù)時除需要恢復(fù)至室溫外,還需要注意(回答一點即可)___________________________

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm________L·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下:

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4

C.原子半徑比較:甲>乙>Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積,不同濃度的NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.123B.321C.632D.111

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