【題目】VIA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：

回答下列問題：

（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。

（2）硒酸與碲酸酸性較強的是____________________(填化學式)。

（3）比較鍵能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。

（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

（5）下圖所示為 VIA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示VIA 族中某一元素的單質(zhì)，下圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中的體系溫度變化。

則：c 代表__________。(均寫單質(zhì)名稱)

【答案】（1）TeO2、TeO3（2）H2SeO4（3）＞

（4）2H2Se ＋O2= 2H2O ＋ 2Se↓ （5）硒

【解析】試題分析：（1）碲（Te）是第ⅥA元素，與它同族的硫元素的氧化物有SO2和SO3，則Te的氧化物分子式是TeO2、TeO3。

（2）硒和碲屬于同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，所以硒酸與碲酸酸性較強的是H2SeO4。

（3）原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則鍵能H—S ＞ H—Se。

（4）氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化生成Se單質(zhì)，則氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2Se ＋O2= 2H2O ＋ 2Se↓。

（5）同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合的難度逐漸增大，所以第ⅥA元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，所以a、b、c分別為氧、硫、硒，c代表硒。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA

B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C．18g水中含有2NA個氫鍵

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應(yīng)通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某溫度下，甲同學將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應(yīng)達到平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強等于0.5MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2molSO2和bmolO2；25min時達到平衡，如下圖所示，在35min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70min時，反應(yīng)再次達到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO2) ______

②求0~10min時，v（O2）=_______

③反應(yīng)開始至35min時，測得反應(yīng)共放熱138.6kJ，則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min時，改變的條件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．從容器中分離出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反應(yīng)溫度

E.往容器中加入N2，使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 對的表述不正確的是

A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰

C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為： 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氮氣一定條件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn) 是氧氣，b 是甲醇

B．質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應(yīng)為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時，電池中n(H+)變化為 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質(zhì) 。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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