【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NA

B.1mol CH3+含電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類�，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：

(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。

(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為____________。

(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。

(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。

（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___。

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_________。

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)上圖中 D 是有機(jī)物分子的_____模型；

(2)烴 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個(gè)數(shù)用 n 表示)，當(dāng) n＝6 時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為_____(填數(shù)字)種；

(3)上述三種有機(jī)物烴中，所有原子均共平面的是_________(填有機(jī)物的名稱)；

(4)下列關(guān)于烴 C 的敘述正確的是_____(填序號(hào))。

A．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

B．從分子結(jié)構(gòu)看，C 分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

C．烴 C 的同系物二甲苯(C8H10)有三種不同的結(jié)構(gòu)，均屬于芳香烴

D．烴 C 中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色

(5)分別寫出 B 使溴水褪色、C 的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、_____________，并指明反應(yīng)類型：________________、______________

(6)C 的同系物甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物(甲基環(huán)己烷)的一氯代物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（ ）

A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.Tl3+氧化性比鋁離子弱D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 平衡后若繼續(xù)充入X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大

B. 平衡后若升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移動(dòng)

D. 平衡后若移走部分X，上述反應(yīng)的ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有34 g某氣體，它們的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1。則：

①該氣體的物質(zhì)的量為______mol。

②該氣體所含分子數(shù)為______NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L，物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2 中的氧原子數(shù)目相同。

(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_____。

②NA 為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號(hào)），

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

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