下列說法不正確的是（　　）
A、催化劑可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但是不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B、如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)朝著減弱這種改變的方向移動(dòng)
C、對(duì)于合成氨工業(yè)，在合成氨的反應(yīng)中，溫度越高，越有利于氨的合成
D、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率均可用于說明化學(xué)反應(yīng)的限度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
B、勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
C、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；
D、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度．
解答： 解：A、催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，故A正確；
B、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，故B正確；
C、在合成氨的反應(yīng)中，溫度越高，不有利于氨的合成，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑的催化作用、勒夏特列原理、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、將足量的鐵粉投入稀硝酸中：Fe+NO3-+4 H+=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已二酸中含有兩個(gè)羧基（-COOH），分子式為C6H10O4，則已二酸可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡正向移動(dòng)
B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡逆向移動(dòng)
C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡正向移動(dòng)
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡逆向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽(yáng)極
B、斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C、斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D、斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A、易溶與難溶固體混合物用溶解過濾方法提純
B、沸點(diǎn)不同的互溶液體可用蒸餾分離
C、用酒精可以從碘水中萃取碘
D、汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的混合物mg投入適量的HNO3溶液中，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬恰好沉淀完全．則形成的沉淀質(zhì)量為（　　）
A、（m+2.28）g
B、（m+2.04）g
C、（m+3.32）g
D、（m+4.34）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
；
（3）若電池中甲烷通入量為0.1mol，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是
 
．
已知：a.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ/mol
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案