Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns¹，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是______，它極易液化，也極易溶于水，是因為它的分子間，或它與水分子間容易形成______鍵，它與XW化合生成的化合物屬于______晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是______，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB₆型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
則該分子是______（填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價是______．
若該分子中的兩個B被兩個C取代，形成AB₄C₂型分子，則AB₄C₂型分子有______種同分異構(gòu)體．

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns¹，X屬于第ⅠA族，所以X是氫元素；Y元素是空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物是氨氣，氮原子和一個氫原子之間存在一個共用電子對；氨氣分子和氨氣分子、氨氣分子與水分子間易形成氫鍵；根據(jù)氯化銨中存在的化學鍵類型判斷晶體類型；
（2）根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；根據(jù)分子是否對稱判斷分子類型；根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0計算硫元素的化合價；根據(jù)其空間構(gòu)型判斷同分異構(gòu)體的個數(shù)．
解答：解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns¹，X屬于第ⅠA族，所以X是氫元素；Y元素是空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物是氨氣，氮原子和一個氫原子之間存在一個共用電子對，一個氮原子能形成3個共用電子對，所以其電子式為；氨氣分子和氨氣分子、氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，導致氨氣極易液化，也極易溶于水；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，所以氯化銨形成的晶體是離子晶體，
故答案為：；氫鍵；離子；                                             
（2）氟原子核外有9個電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為：1s² 2s²2p⁵；根據(jù)圖片可知，該分子是對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子；它與硫原子能形成AB₆型分子，氟元素的化合價是-1價，所以硫元素的化合價是+6價；若該分子中的兩個B被兩個C取代，取代位置有：八面體頂點和八面體頂點、一個八面體頂點和正四邊形頂點、正四邊形相鄰的兩個頂點、正四邊形對角線上的兩個頂點，所以共有4種同分異構(gòu)體，．
故答案為：1s²2s²2p⁵；非極性；+6；4．
點評：本題考查了分子極性的判斷、核外電子排布式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷等知識點，難度不大，考查點都是高考的熱點，應注重基礎(chǔ)知識的積累．