【題目】Ⅰ.下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 (____)
A.CaC2 B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2
Ⅱ.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是____,其晶胞中的原子數(shù)為____,晶體的類(lèi)型為____。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為_______________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是____,原因是____________________,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為____。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是____。
(5)k的分子式為____,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為____,屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。
【答案】 AD 金剛石 8 原子晶體 1s22s22p63s23p5 H2O 分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 極性
【解析】Ⅰ.A.CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵,屬于離子化合物,C22-離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵,故A正確;B.NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵,硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.N2H4中只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.Na2O2中鈉離子和O22-離子之間存在離子鍵,屬于離子化合物,O22-離子內(nèi)兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選AD。
Ⅱ.a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),b與c反應(yīng)生成水,故b、c分別為H2、O2中的一種,a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)?個(gè)鍵,判斷為金剛石,則a為C,則b為H2、c為O2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,f為CO,g為CO2,因i是常見(jiàn)的酸,只由b、d形成可判斷為鹽酸,則d為Cl2,i為HCl,而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸,該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò),且由f、d反應(yīng)得到,應(yīng)含C、O、Cl三種元素,只能判斷為COCl2。
(1)有上述分析可知,圖B對(duì)應(yīng)的位置為金剛石,該晶胞中C原子數(shù)目=4+8×+6×=8,屬于原子晶體,故答案為:金剛石;8;原子晶體;
(2)d中元素為Cl元素,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5,故答案為:1s22s22p63s23p5;
(3)所有兩元素形成的物質(zhì)中,水分子之間存在氫鍵,常溫下是液態(tài),其它都是氣體,故水的沸點(diǎn)最高,水分子中O原子呈2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì),故為V型結(jié)構(gòu),O原子采用sp3 雜化,故答案為:H2O;分子間形成氫鍵;V型;sp3 ;
(4)所有雙原子分子中,只有H、Cl電負(fù)性差值最大,因而HCl的極性最大,故答案為:HCl;
(5)k的分子式為COCl2,COCl2中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),C原子采取sp2雜化,為平面三角形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,故答案為:COCl2;sp2;極性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2015·上海)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是( )
A.硫酸銅
B.氫氧化鈉
C.硫酸亞鐵
D.二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶,是因?yàn)楹е泻胸S富的( )
A.碘元素 B.鐵元素 C.鉀元素 D.鋅元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置___。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱(chēng)為____。
(3)裝置A中①的名稱(chēng)是_____,進(jìn)水的方向是從_____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______。
(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③加入過(guò)量的NaOH溶液 ④過(guò)濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā),操作順序合理的是_____(選填項(xiàng)字母)
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為
。
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號(hào))。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無(wú)水CaCl2干燥,再進(jìn)行 (填操作名稱(chēng))。
(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號(hào))。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.淀粉水解制葡萄糖
B.石油裂解制丙烯
C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯
D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判斷粒子的還
原性從強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Br-,Fe2+,I- B.I-,Fe2+,Br- C.Br-,I-,Fe2+ D.Fe2+,I-,Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 汞屬于金屬材料
B. 銅有良好的導(dǎo)電性,因而大量用于制作電線
C. 鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜,因而具有良好的抗腐蝕性
D. 鋁、鐵、銅都是銀白色金屬
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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.CuO→Cu
B.Fe→FeCl2
C.HNO3→NO2
D.CaCO3→CO2
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