Question

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

A．氯氣溶于水：H₂O+C1₂?2H⁺+ClO^-+Cl^-

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^-+6H₂O?2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺?2Fe²⁺

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-?H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

分析：A、次氯酸是弱電解質(zhì)，寫成化學(xué)式；
B、氫氧化鈉過量，生成了偏鋁酸根離子；
C、應(yīng)用電荷守恒進(jìn)行判斷；
D、稀硫酸和氫氧化鋇的離子配比錯誤，應(yīng)該是氫離子和氫氧根離子化學(xué)計量數(shù)是2．

解答：解：A、生成的次氯酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式為：H₂O+C1₂═H⁺+HClO+Cl^-，故A錯誤；
B、減少鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式是：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，付B正確；
C、離子方程式兩邊電荷不守恒，正確應(yīng)該是：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C錯誤；
D、硫酸根和氫離子、鋇離子和氫氧根離子的配比錯誤，正確離子方程式是：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，該知識點的高考的熱點知識，注意電荷守恒的應(yīng)用，本題難度中等．