【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A. 氯氣 B. 水 C. 鹽酸 D. 煤油

【答案】D

【解析】

A. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一種生產(chǎn)工藝如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為____________。

(2)反應(yīng)I：

①SO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：__________________________。

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的試劑分別為_______、______。

②電解過(guò)程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用NaOH溶液吸收電解產(chǎn)生的Cl2，反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過(guò)濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱(chēng)為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.

(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))______,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).

(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；元素③的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負(fù)”），銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______，消耗5.6g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；②加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是

A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是___________和過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）。

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________，

用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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