【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX < KY <KZ
D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】A. 據(jù)圖可知,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1,設(shè)C2H4和H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)三段式法有:
C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)
起始(mol) 1 1 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol) 0.8 0.8 0.2
則平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為: =,故A正確;B. 因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),所以壓強(qiáng)越大,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大,則結(jié)合圖象可得:P1<P2<P3,且X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度越來(lái)越高,所以X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) <υ(Y) <υ(Z),故B錯(cuò)誤;C. 據(jù)圖可知,升高溫度,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX > KY >KZ,故C錯(cuò)誤;D. 因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),則壓強(qiáng)越大,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大,又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4LB.1mol任何氣體,體積均為22.4L
C.1molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置制取溴苯,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________;
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________;
(3)D中加入硝酸銀溶液,實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________;
(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________;
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則E的名稱為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烷(C2H6)作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(如圖所示,裝置Ⅰ為乙烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入______(填“C2H6”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________;
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______;
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有___________(忽略水解);在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是( )
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10(鏈狀,不考慮空間構(gòu)型)的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有( )種
A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.氯氣能將單質(zhì)鐵還原為氯化鐵
B.鹽酸既有氧化性又有還原性
C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒,火焰呈蒼白色,有白煙生成
D.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答:
(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________。
(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。
(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________;
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是____________
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號(hào))
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c[HCO3-)>c[CO32-) B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(6)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃時(shí),2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______________________________。
②4.0×10-3 mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________
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