Question

17．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是bd．
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）結(jié)合c（NaOH）=$\frac{{c}_{酸}{V}_{酸}}{{V}_{堿}}$及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；
（3）發(fā)生H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，結(jié)合n=cV及反應(yīng)計算n（NaOH），進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，
故答案為：C→A→B→D→E；
（2）a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，酸堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故不選；
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗，取NaOH的物質(zhì)的量偏小，消耗酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低，故選；
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，消耗酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故不選；
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低，故選；
故答案為：bd；
（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，n（NaOH）=2×（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L×$\frac{250}{25}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，則該燒堿樣品的純度為$\frac{2c（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}mol×40g/mol}{mg}$×100%=$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%，
故答案為：$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

點評 本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，為高頻考點，把握中和測定原理的應(yīng)用、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系及結(jié)合計算式分析誤差，題目難度不大．