7．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（　　） 
A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

分析 從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），碳與水蒸氣反應，碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．

解答 解：反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，
A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應為放熱反應，故A正確；
B．灼熱的碳與二氧化碳反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量的變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握吸熱反應和放熱反應的類型，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“珍愛生命，拒絕毒品”．下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　　）
A．冰毒B．盤尼西林C．海洛因D．嗎啡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%%變?yōu)?0%%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大廉價反應物的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺
（4）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色時，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．“民以食為天”．人類生命活動所需的各種營養(yǎng)物質(zhì)主要來自于食物．
主食米飯、饅頭
副食燒雞塊、咸鴨蛋、紅燒肉、花生米
飲料牛奶
你的補充 
如表是小明制定的食譜單，在食譜中，含有營養(yǎng)物質(zhì)主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等；你認為小明制定的食譜中還欠缺的一種營養(yǎng)物質(zhì)是維生素，并在上表“你的補充”一欄中需要獲得該營養(yǎng)物質(zhì)的一種食物名稱青菜或水果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．固體KC1不導電，但KC1是電解質(zhì)
C．氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學查閱資料后設(shè)計了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．寫出對應的化學方程式：HCOOHCO↑+H2O．
（3）制CO時，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S02、C02氣體，某同學設(shè)計用圖二裝置進行檢驗．
①E1的作用是：檢驗產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS03溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無色溶液）
（1）沉淀的化學式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）從溶液1和B反應后分離得到沉淀2和溶液2的實驗中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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