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6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、濃硫酸溶解會放熱；
C、根據(jù)物質能量高的不穩(wěn)定回答；
D、依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B、若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故B錯誤；
C、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變，在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法、物質能量高低與穩(wěn)定性的關系、燃燒熱和中和熱等，注意把握中和熱和燃燒熱的概念以及要注意的問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
B．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol
D．電極a采用Mn02作電極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞A＞B＞DB．價電子數(shù)D＞C＞A＞B
C．離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應物的電子式是，其所含化學鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：回答下列問題：
（1）物質B的分子式C7H7NO2，物質C的結構簡式為．
（2）反應②的反應類型為氧化反應
（3）反應④的反應方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有17種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為：（其中一種）（任寫一種）
（6）苯是A的同系物．參考苯佐卡因的合成路線，設計一條由苯為起始原料制備環(huán)己醇（ ）的合成路線圖（其他原料任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水溶液受熱不能分解的物質是（　�。�
A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　�。�
A．B．
C．D．

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