【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，______棒質(zhì)量增加。

（2）總反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）反應(yīng)中，當(dāng)其中一個(gè)電極質(zhì)量變?yōu)?/span>102g時(shí)，另一電極質(zhì)量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，鹽橋中的________ 離子進(jìn)入甲杯。

（5）當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是_________，其物質(zhì)的量濃度為_______________。（假設(shè)溶液體積不變）

【答案】銅 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 小于 Cl- NH4+ 2mol/L

【解析】

該裝置為原電池裝置，Zn棒為負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu。

（1）反應(yīng)中，Cu棒作正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加；

（2）Zn作負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，則總離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

（3）電極質(zhì)量增加的一極為Cu棒，增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為×2mol，則Zn減少的質(zhì)量為×65g>2g，則剩余質(zhì)量小于98g；

（4）電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中氯離子移向甲杯；

（5）當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙溶液中Cu2+減少為0.1mol，NH4+增加0.2mol，則乙中陽(yáng)離子最多的為NH4+，其濃度=0.2mol/0.2L=2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極

B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處，一段時(shí)間后CuSO4溶液的濃度減小

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處，一段時(shí)間后H2SO4的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(SO42＋)減小

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

(1)求溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________

(2)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________？

(3)若將此溶液再稀釋成1.5 L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并測(cè)定其純度。

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實(shí)驗(yàn)后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應(yīng)采取的操作方法是____。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

（6）將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知該過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個(gè)：

①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果__（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.分子中所有的碳原子可能處于同一平面

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

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