Question

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）
• B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
• C、由HCl電離出的H⁺約為由H₂O電離出H⁺濃度的10¹⁰倍
• D、與等體積O．01 mol?L^-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：電解質在水溶液中的電離,pH的簡單計算

專題：

分析：A．常溫下，pH=2的鹽酸溶液呈酸性；
B．pH=2的鹽酸溶液濃度小于pH=12的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．該反應中HCl電離出的c（H⁺）=0.01mol/L，水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L；
D．與等體積等濃度的碳酸鈉溶液混合時反應是碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．常溫下，pH=2的鹽酸溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸溶液濃度小于pH=12的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致溶液呈堿性，故B錯誤；
C．該反應中HCl電離出的c（H⁺）=0.01mol/L，水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L，所以由HCl電離出的H⁺約為由H₂O電離出H⁺濃度的10¹⁰倍，故C正確；
D．與等體積等濃度的碳酸鈉溶液混合時反應是碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，知道酸堿溶液判斷方法、離子濃度大小比較方法，易錯選項是C，注意酸或堿溶液中水電離出氫離子濃度的計算方法，為易錯點．