下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
C
室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
C

試題分析：A、根據(jù)金屬陽離子在陰極放電的先后順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅離子先放電，金屬銅活動(dòng)性就弱，正確；B、根據(jù)“越弱越水解”鹽類水解規(guī)律，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，pH越大，進(jìn)一步推出其非金屬性越弱，正確；C、用pH試紙測(cè)定濃度為0．1mol·L－1NaClO，最終試紙漂白，實(shí)驗(yàn)達(dá)不到目的，錯(cuò)誤；D、控制單一變量法，改變濃度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將過量CO2通入CaCl2溶液中
無白色沉淀
生成Ca(HCO3)2溶于水
B
常溫下將Al片插入濃硫酸中
無明顯現(xiàn)象
Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
將SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B
證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液
C
比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱
分別測(cè)定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（  ）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
用同一電路測(cè)等體積的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I－
向溶液中加入淀粉
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次。
步驟7：數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L－1，濃度過低或過高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡
活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B
試管中收集到無色氣體
銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D
長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變
裝置氣密性良好
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
（2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2＋，可利用________檢驗(yàn)其是否存在。
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
（3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入N2以保證產(chǎn)品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O
①反應(yīng)過程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62－均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是       
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水
除去試管內(nèi)殘留物
C
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加熱
檢驗(yàn)淀粉是否水解
D
將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeCl2是否變質(zhì)
 

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