Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣含有n個(gè)O₂，則N_A為4n
• B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A
• C、常溫下，1mol氧氣和足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、18克水中所含的電子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式甲基氧氣的物質(zhì)的量、氧氣分子數(shù)計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
C．1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水，水分子含有氧原子的化合價(jià)為-2價(jià)，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下5.6L氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則阿伏伽德羅常數(shù)為：N_A=

n

0.25

=4n，故A正確；
B．1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)得到4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，為中等難度試題，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．