【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是
A. 石墨I極為正極,石墨II極為負極
B. Y的化學式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應
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【題目】下列操作中,能使水的電離平衡H2O H++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
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【題目】下列各組物質的稀溶液,不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是( ) ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4 .
A.①
B.②
C.③
D.④
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【題目】關于容量瓶的使用,下列操作不正確的是( )
A.容量瓶是不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器
B.用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干
C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結束后,要搖勻
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【題目】下列相關實驗能達到預期目的的是
相關實驗 | 預期目的 | |
A | 用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知,pH (NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性 HF>CH3COOH |
B | 向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成大量白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | 室溫下,向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,過濾 后,再向沉淀中加入鹽酸,沉淀部分溶解 | 可比較 BaSO4 和 BaCO3Kap 的相對大小 |
D | 其他條件相同,一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O | 可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應為:
(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( 。
A. 反應(1)和(2)均為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D. 反應(1)中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是_________,水通入A的進口為_________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為______________________________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的_________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內液體的體積(填序號)_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:__________________。
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