【題目】高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為,其單體A可由淀粉轉(zhuǎn)化而來,并可發(fā)生如圖所示一系列變化,關(guān)于各步變化的反應(yīng)類型描述正確的是( )

A.由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖是取代反應(yīng)

B.A→W是加聚反應(yīng)

C.A→C是消去反應(yīng)

D.A→B是酯化反應(yīng)且生成的B能與溴水因反應(yīng)而褪色

【答案】A

【解析】

由題可知,的單體A的結(jié)構(gòu)為。A生成B,根據(jù)分子式的差異推測發(fā)生的是消去反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)為CH2=CH-COOH;由A生成C,根據(jù)C的分子式以及結(jié)構(gòu)特點可知,C的結(jié)構(gòu)為。

A.由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖是多糖的水解,屬于取代反應(yīng),A項正確;

B.由單體生成發(fā)生的是縮聚反應(yīng),B項錯誤;

C.通過分析可知,C的結(jié)構(gòu)為,因此A生成C發(fā)生的是酯化反應(yīng),C項錯誤;

D.通過分析可知,A生成B發(fā)生的是消去反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)為CH2=CH-COOH,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、YZ為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。YW的最外層電子數(shù)都是1,Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍,且XZ同主族。由此可知:

(1)寫出元素符號:W_________Z_________

(2)W2X是由_________鍵組成的分子,其電子式為_________

(3)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:

已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:

F的結(jié)構(gòu)簡式為:

試回答:

(1)H中含有的官能團(tuán)名稱是____________________。

(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(3)寫出反應(yīng)類型A→B______________;W→BAD______________。

(4)1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。

(5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(6)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理,與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(7)W的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體:________________

①與FeCl3溶液反應(yīng),溶液呈紫色; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.鈉與水作用:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B.NaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用:Ba2++=BaSO4

C.碳酸鈣與鹽酸作用: CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

D.鐵與稀 HNO3反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2O22SO3的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在相同條件下,反應(yīng)可同時向兩個方向進(jìn)行

B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫

C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑,氧氣作氧化劑

D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成三氧化硫0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)

A.實驗室制備乙酸乙酯

B.實驗室中分餾石油

C.檢驗溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)生成的乙烯

D.用苯萃取碘酒中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

已知:MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。

回答下列問題:

(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉,其原因是_____________________________________________。

(2)難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色,則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。

(4)已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下,電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應(yīng)式:______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時,則溶液pH約為_____(忽略體積變化,不考慮H2O2電離)。

(5)“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo),定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當(dāng)。NaBH4的“有效氫”等于_________________(結(jié)果保留2位小數(shù))。

(6)工業(yè)上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽,寫出化學(xué)方程式________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。

a.復(fù)分解反應(yīng)   b.氧化還原反應(yīng)   c.置換反應(yīng)

(2)加水后,燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。

(3)用離子方程式解釋過程中燈泡變暗的原因_________________________________。

(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

比較溶液1、溶液2c(SO42-)的大。______>______。

(5)實驗2:用硫酸鈉溶液替代稀硫酸,重復(fù)實驗進(jìn)行對照。

硫酸鈉溶液的濃度是________。

加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅,原因是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖,電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時,若陽極放出1 mol O2,則有4 mol e-回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極

D. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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