【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應時失去的電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個數(shù)小于NA個，A項錯誤；

B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，B項正確；

C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個氧原子，C項錯誤；

D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應后變?yōu)?/span>+3價，故0.1mol鐵反應后失去0.3NA個電子，D項錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗描述、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

處理鍋爐水垢中的CaSO4 時，依

次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4

C

其它條件不變，平衡體系：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中，加KCl 固體

紅色變淺

證明增大生成物KCl的濃度，使原溶液中化學平衡逆向移動

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現(xiàn)

黃色沉淀

Ksp：AgCl＜AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5：________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴C：________。

(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是（ ）

選項

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍

反應產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應能量的說法正確的是(　　)

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應

B. 整個反應過程中，氧化劑為O2

C. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學設(shè)計如下實驗方案，請回答下列問題：

（1）操作⑤⑥的名稱依次為___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，發(fā)生反應的離子方程式分別為___、___。

（3）該同學設(shè)計的實驗方案___（填“嚴密”或“不嚴密”），理由是___，該步驟所加試劑應該是___。

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