【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)已知海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程如下圖:在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出液氨,其目的是:____________________________________________________________________。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),一定溫度下,在體積為的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表:

時(shí)間

①分析表中數(shù)據(jù),判斷時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_______(1),前反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______

②在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為加入,若要求平衡后在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則還需加入CO、H2H2O這三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別為__________________________

③反應(yīng)在內(nèi),的物質(zhì)的量減少的原因可能是_______(填字母)。

.減少的物質(zhì)的量 .降低溫度 .升高溫度 .充入

【答案】使平衡右移,提高N2H2的平衡轉(zhuǎn)化率 0.02mol/(L·min) CO、H2、H2O0.3、0.9、0.7 d

【解析】

(1)分離出生成物,可使平衡向正向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率

(2)①根據(jù)COH2的物質(zhì)的量的變化情況可以判斷,57min之間反應(yīng)是處于平衡狀態(tài),所以5min時(shí)反應(yīng)是處于平衡狀態(tài);

5min平均反應(yīng)速率v(CH4)=c/t=(0.4mol0.2mol)÷2L÷5min=0.02mol/(Lmin);

②根據(jù)恒溫恒容容器中等量等效分析判斷,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算;

③在710min之間,CO的物質(zhì)的量減少,加入H2能讓平衡逆向移動(dòng),減少CO的濃度。

(1)在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出液氨,生成物濃度降低,可使平衡向正向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率;

(2)①根據(jù)COH2的物質(zhì)的量的變化情況可以判斷,57min之間反應(yīng)是處于平衡狀態(tài),所以5min時(shí)反應(yīng)是處于平衡狀態(tài);前5min平均反應(yīng)速率v(CH4)===0.02mol/Lmin-1;

②根據(jù)恒溫恒容容器中等量等效分析判斷

CH4(g)+ H2O CO(g)+3H2(g)

起始(mol) 0.40 1.00 0

加入量(mol) 0.10 0.70.1 0.3

轉(zhuǎn)化后(mol) 0.40 1.0 0 0

還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量CO 0.3mol,H2 0.9molH2O 0.7mol;

③反應(yīng)在710min之間,CO的物質(zhì)的量減少,加入氫氣能讓平衡逆向移動(dòng),減少一氧化碳的濃度,故答案為d。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式為__________.

(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)

(3)A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

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A.電極a為電池負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C.電池工作時(shí),OH向電極a移動(dòng)

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