13．在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Cl-、Fe3+、K+B．Cl-、Ag+、NO3-、Na+
C．SO42-、Al3+、Na+、Cl-D．NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A錯誤；
B．Cl-、Ag+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．HCO3-、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑．某實驗小組的同學用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置己略去），主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3小時；
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3小時的目的是使反應充分進行；判斷反應已結束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（4）步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為放出下層液體后，關閉旋塞，從漏斗上口倒出．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應，致使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了實驗方案，并記錄了如下．
實驗方案           實驗現(xiàn)象
①將鎂帶用砂紙擦后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水反應（B）反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
③鎂帶與2mol/L的稀鹽酸反應（C）劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的稀鹽酸反應（D）生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①E②A③C④B⑤D
（3）實驗結論：同周期元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用鐵絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到 紅棕色氣體 出現(xiàn)，產(chǎn)生上述現(xiàn)象其反應的化學方程式為2NO+O2=NO2；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮  （請用最熟悉的反應進行解釋）；
（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Cl2、NH3、NO2是中學化學中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應，NH3和NO2在一定條件下也可反應．某校化學興趣小組設計如下實驗探究它們的性質．試回答下列問題：

（1）實驗室制一氧化氮的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）裝置⑧中導管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是防止倒吸，裝置⑨的作用可能是吸收過量的NO2．
（4）室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5L于裝置⑦中．當Cl2所占的體積分數(shù)分別為20%（Cl2完全反應）、60%（NO2完全反應）時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4L．經(jīng)測定4L氣體中除未反應氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學式為NO2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產(chǎn)物
B．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染
C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D．大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組對Fe3+與S2-的反應有不同的看法，
（1）猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應；復分解反應；（填反應類型）．
針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：
序號實驗操作現(xiàn)象

①		向大試管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩		產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應后溶液仍顯堿性

②		向另一支大試管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性
【查閱資料】
Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
實驗②發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗②所得混合物．
限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
實驗操作預期現(xiàn)象和結論
（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+與S2-的反應類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序；溶液的濃度．（至少填兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量Na2O、Na2O2、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL時產(chǎn)生沉淀最多，則混合物中Na2O和Na2O2的總物質的量為（　　）
A．無法確定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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