Question

8．鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．請按要求完成表：

步驟	操作	現(xiàn)象及結(jié)論
1	用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許．
2	用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量．
3	靜置，將甲中上層清液注入乙中	若產(chǎn)生白色沉淀，則甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4． 若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．

說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑．

Answer 1

分析 BaCl₂溶液與Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄反應都生成白色沉淀BaSO₃和BaSO₄，但前者溶于酸而后者不溶于酸，利用反應過程中硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不用任何試劑和儀器即可鑒別，以此來解答．

解答 解：鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄，各取試樣適量，分別置于兩支試管甲、乙中，分別向甲、乙中滴加足量的BaCl₂溶液，都生成白色沉淀．靜置，將甲中上層清液注入乙中，若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則說明乙中原來加入的是Na₂SO₃溶液．甲試管中則是稀H₂SO₄；若試管乙中白色沉淀現(xiàn)象不消失，則證明試管乙中原來加入的是稀H₂SO₄，試管甲中加入的就是Na₂SO₃溶液，
故答案為：

步驟	操作	現(xiàn)象及結(jié)論
1	用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許．
2	用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量．
3	靜置，將甲中上層清液注入乙中	若產(chǎn)生白色沉淀，則甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4． 若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．

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點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意硫酸鋇不溶于酸，題目難度不大．