生銹的鐵釘與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：鐵銹的成分為三氧化二鐵，鹽酸過(guò)量，分別與三氧化二鐵、鐵發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：鹽酸過(guò)量，分別與三氧化二鐵、鐵發(fā)生反應(yīng)，
三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確鐵銹的成分、注意鹽酸過(guò)量是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸堿性．酸度（AG）的定義為 AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]． 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫時(shí)，中性溶液的pH=7，AG=0
B、酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C、堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D、常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=-12，pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ?mol-1
（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表．
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.50C11.501.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.05C22.752.702.70
①C1合理的數(shù)值為
 

A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（1-2個(gè)答案，填字母）
a．2v正（CO）=v逆（N2） b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：
試驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中充入1mol NO和1mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體），則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列三種物質(zhì)：①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023個(gè)HCl，其中物質(zhì)的量最大的是
 
（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
 
性． 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
 
性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后，其質(zhì)量會(huì)
 
（填“增加”、“減少”或“沒(méi)有變化”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子或分子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
C、高錳酸鉀溶液：H+、K+、SO42-、葡萄糖
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）小

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