14．化學與我們的生活、生產密切相關，請試用所學過的 化學方程式 表示：
（1）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）有些治胃酸過多的藥中含有氫氧化鋁Al（OH）3，它在人的胃中起中和作用．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

分析 （1）CaO易吸水，能和水反應生成氫．氧化鈣；
（2）氫氧化鋁為弱堿，能和胃酸-鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，生成氯化鋁和水

解答 解：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）胃酸過多時，可以服用能與鹽酸反應的物質來治療胃酸過多，如氫氧化鋁，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和生產、生活和科研中的一些常識，難度較小，注意化學在生活中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列設計路線符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu $\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{濃硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會生成CO2，干擾CO2氣體的檢驗．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗證混合氣體中的CO2氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗證的氣體一一地檢驗出來，且不會產生誤差和干擾．
編號①②③④
裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于多糖的是（　�。�
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進行中和反應，并通過 測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號實驗用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計算實驗結果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實驗過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結論：
酸堿中和反應為放熱反應；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　�。�
①合成氨②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑．
A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某人設計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C中含有官能團名稱羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應類型加成反應；C→D反應類型酯化反應
檢驗CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫出下列轉化的化學方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學式）．反應結束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質性質的比較正確的是
①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質與水反應的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F（　�。�
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子化合物．結合如圖關系回答問題：

（1）寫出C的結構簡式：CH3CHO；
（2）寫出B、D中官能團的名稱：B羥基、D羧基；
（3）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）物質B可以直接氧化為物質D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；實驗的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去（或溶液由橙色變?yōu)榫G色）．
（5）苯是石油化工的重要產品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應，寫出反應化學方程式，該反應類型是取代反應．

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