在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）?2C（g），在2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC，則下列說法不正確的是（　�。�
①平衡時，物質(zhì)的量之比A：B：C=2：11：4
②平衡時C氣體的體積分?jǐn)?shù)約為11.8%
③A的轉(zhuǎn)化率為20%
④平衡時B的平均反應(yīng)速率為0.04moL．L-1．min-1
⑤溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動
⑥溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉(zhuǎn)化率增大
⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動．
A、①⑤⑦B、②③④⑥
C、①④⑤D、⑤⑥⑦
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：①根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，據(jù)此計算A、B、C的物質(zhì)的量之比；
②相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，根據(jù)平衡時C氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算其體積分?jǐn)?shù)；
③A的轉(zhuǎn)化率=
0.2mol
1mol
×100%；
④平衡時B的平均反應(yīng)速率=
0.8mol
10L
2min
；
⑤溫度、容積不變充入氬氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動；
⑥溫度、容積不變充入A氣體后平衡向正反應(yīng)方向移動，B氣體的轉(zhuǎn)化率增大；
⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：①根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故錯誤；
②相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則平衡時C氣體的體積分?jǐn)?shù)=
0.4mol
3.4mol
×100%=11.8%，故正確；
③A的轉(zhuǎn)化率=
0.2mol
1mol
×100%=20%，故正確；
④平衡時B的平均反應(yīng)速率=
0.8mol
10L
2min
=0.04moL．L-1．min-1，故正確；
⑤溫度、容積不變充入氬氣，各物質(zhì)濃度不變，所以平衡不移動，故錯誤；
⑥溫度、容積不變充入A氣體后平衡向正反應(yīng)方向移動，則B氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向左移動，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡的影響，采用三段式法進行有關(guān)計算，注意⑤⑦的區(qū)別，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）B分子中的官能團名稱是
 
，D分子中的官能團結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①
 
，
 
反應(yīng)；
③
 
，
 
反應(yīng)；
（4）有機物A在空氣中燃燒的現(xiàn)象是
 
．除去甲烷氣體中混有的A可以選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物 質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：
H
 
C
 
M
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  A+C→F+E
 

  F+Ca（OH）2→D
 

（3）寫出離子方程式：
  D+G→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿．


回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、G
 
；
（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，其中有一種產(chǎn)物有毒，誤食會導(dǎo)致眼睛失明，大量可致死亡，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
；寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要氣體名稱
 
；
（2）D瓶的作用是
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口點燃的氣體分子式
 
．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是
 
；
（6）A中發(fā)生的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種有機物，它們分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比都是6：1：8．在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對氫氣的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B的相對分子質(zhì)量是A的6倍，C和B是同分異構(gòu)體，兩物質(zhì)都是具有甜味的白色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑．D和E兩物質(zhì)的蒸氣密度都是2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），它們互為同分異構(gòu)體，但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味．試寫出A、B、C、D、E的名稱和A、B、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A．
 
，
 
；B．
 
，
 
；C．
 
；
D．
 
，
 
；E．
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為
 
；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：a極：
 
，b極：
 
；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：
 
；
放電時電極a作
 
極，外電路中電流從
 
流向
 
，
電解質(zhì)溶液中陽離子移向
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的過量排放，嚴(yán)重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問題．回答：
（1）大氣中二氧化碳增加的原因有
 
、
 
等．
（2）大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長，例如水果越來越大．這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高，
 

A．植物中的有機物含量降低B．植物的生長速率降低C．植物光合作用減弱D．植物光合作用增強
（3）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣．隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：
 
．
（4）某學(xué)生提出一個修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是
 
．
①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部； ②配制一定濃度的堿溶液； ③選擇合適的堿；④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度； ⑤觀察石筍表面復(fù)原情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應(yīng)．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．此時
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為
 
．
Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為
2
9
，
①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量
 
（填序號）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
 
．
③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，a的取值范圍是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案