【題目】下列實驗中，對于雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗和除雜方法均正確的是（ ）

選項

目標物質(zhì)和雜質(zhì)

檢驗方法

除雜方法

A

FeCl2（FeCl3）

滴入KSCN

通入過量氯氣

B

NaCl（NH4Cl）

加熱

加熱

C

KNO3（NaCl）

焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）

重結(jié)晶

D

Cl2（HCl）

通入AgNO3溶液

通入飽和NaCl溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．氯氣可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鐵粉除雜，故A錯誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法檢驗和除雜，故B正確；
C．藍色鈷玻璃可濾去黃光，檢驗鈉離子，不能用藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；
D．二者都與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能用硝酸銀檢驗，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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【題目】結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),推測丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能發(fā)生的化學反應(yīng)( )

A.加成反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.與Na反應(yīng)

D.與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列問題：

（1）請你寫出該有機物所含有的官能團的名稱：__________________。

（2）驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法和現(xiàn)象：_____________________。

（3）寫出該有機物與溴水反應(yīng)的化學方程式：_________，反應(yīng)類型為______。

（4）該有機物可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式：____________________，請你寫出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的一條措施:________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al

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【題目】KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1) 檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是________。

(2) 進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

(3) “濾渣2”的成分為____________(填化學式)。

(4) “制KI”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

(5) 江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①計算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg，寫出計算過程)。

_______

②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準并說明判斷依據(jù)。

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖，關(guān)于其在各類反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是

A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B. 和乙酸在一定條件下反應(yīng)時鍵②斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②⑤斷裂

D. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實的方程式正確的是

A. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

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【題目】下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

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