【題目】使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)

A. v(NH3)0.02mol·L1·s1

B. v(O2)0.01mol·L1·s1

C. v(N2)0.02mol·L1·s1

D. v(H2O)0.02mol·L1·s1

【答案】A

【解析】

2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則vN2==0.01molL1s1,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答.

2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則vN2==0.01molL1s1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,vNH3=0.01molL1s1×=0.02 molL1s1,vO2=0.01molL1s1×=0.015 molL1s1,vH2O=0.01molL1s1×=0.03 molL1s1,,故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該電池安全性高,且對(duì)環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3+2e=3I,電極a附近顯紅色

C. 電子的移動(dòng)方向?yàn)椤癦n→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(1)H=﹣57.3 kJmol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=﹣57.3 kJmol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2×(﹣57.3)kJmol﹣1

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ;

(2)工業(yè)上利用H2CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H0

一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào),注意大小寫)

ac(H2)c(H2O)的比值保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (變大變小不變”)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32-,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ;

(4)(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液,裝置如圖所示:

請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D.原子的次外層電子數(shù)都是8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

H2O

SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖,則下列說法正確的是

A. a與b之間容易形成離子化合物

B. 若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料

C. 若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合

D. 若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為aH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。

(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ____________;

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響: ______________________

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