Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏�關(guān)雙氧水的一些問題：

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標(biāo)簽是 （填字母代號）。

（3）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。

Answer 1

【答案】（1）D；（2）B ；（3）①6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②0.6；

（4）KHCO3，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性。

【解析】

試題分析：（1）A．反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 是復(fù)分解反應(yīng)，證明酸性HCl> H2O2，錯誤；B．在反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Ag單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，所以Ag2O是氧化劑，H2O2是還原劑，錯誤；C．在反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合價部分升高，部分降低，因此H2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；D．在反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+ 10KOH= 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素的化合價由反應(yīng)前H2O2中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以H2O2作氧化劑，僅體現(xiàn)氧化性，正確；（2）過氧化氫有弱酸性、不穩(wěn)定性及氧化性和還原性，總的來說表現(xiàn)強的氧化性，因此最適合貼上的一個標(biāo)簽是B；（3）①某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。由于在該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高失去電子，被氧化，H2O2作還原劑，則另外一種物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，作氧化劑，根據(jù)提供的微粒可知該微粒是MnO4-，反應(yīng)后被還原變?yōu)镸n2+，H+與O結(jié)合形成水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②根據(jù)方程式可知：每有5mol O2產(chǎn)生，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，現(xiàn)在反應(yīng)有6.72L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體生成，n(O2)= 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.3mol×2=0.6mol；（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3；H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是由于其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性，也沒有污染性。