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右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。

 

（1）圖中●、○分別指代哪種粒子           、               ；大立方體的體心處▽所代表的是               。冰晶石在化工生產中的用途                。

（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：[來源:ZXXK]

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202[來源:學§科§網Z§X§X§K]

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因            ?

 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

寫出銅原子價電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有                       。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是                          。

 

【答案】

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
（用化學式表示）．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
二
二
，據此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。

 

（1）圖中●、○分別指代哪種粒子          、               ；大立方體的體心處▽所代表的是              。冰晶石在化工生產中的用途               。

（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因            ?

 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

寫出銅原子價電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有                       。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是                         。

 

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