【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A. M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B. Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N

D. 離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）

【答案】D

【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素，因?yàn)?/span>X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，所以N為Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，所以Y為Na元素。A、M與X的化合物對應(yīng)的水化物可能為H2SO4或H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B、Y2X為Na2O，含有的化學(xué)鍵為離子鍵，Y2X2為Na2O2，含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、S元素的非金屬性比Cl非金屬性弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M < N，錯(cuò)誤；D、電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以r（O2）> r(Na+)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列說法正確的是

A. 該電池可在常溫或高溫時(shí)工作

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH－－2e－＝2H2O

C. 該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成

D. 該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明乙醇分子中有1個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是

A. 1mol乙醇燃燒生成3mol水 B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛

C. 1mol乙醇跟足量的金屬作用得0.5molH2 D. 乙醇可以制酒精飲料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D. 常溫下，反應(yīng)2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問：

A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.晶體硅，E.過氧化鈉 F.二氧化硅，G. 溴化銨

（1）通過非極性鍵形成的晶體是___________。

（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是　________。

（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是____________。

（4）由極性鍵形成的晶體是__________。

（5）含有非極性鍵的離子化合物是____________________。

（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青鋼器表面大都存在CuC1。關(guān)于CuCl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述不正確的是

A. 降低了反應(yīng)的活化能

B. 增大了反應(yīng)的速率

C. 沒有改變化學(xué)反應(yīng)過程

D. 沒有改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(　　)

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽極陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可測定該溶液pH

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