【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請回答下列問題：
①寫出A和C的化學(xué)式：A ， C ．
②B→C觀察到的現(xiàn)象是 ．
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ， 該反應(yīng)的氧化劑是 ， 還原劑是 ．
④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 其中，D表現(xiàn)出強(qiáng)（填“氧化性”或“還原性”）．

【答案】N2；NO2；無色氣體變?yōu)榧t棕色；3NO2↑+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；氧化性
【解析】解：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO2，故A為N2，B為NO，D為HNO3，

①由上述分析可知，A為N2，C為NO2，所以答案是：N2；NO2；

②B→C是NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，觀察到的現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色，

所以答案是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是：3NO2↑+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中NO2所含N元素化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，

所以答案是：3NO2↑+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；

④圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，

所以答案是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置圖，下列敘述不正確的是

A. X與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+

B. 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)

C. 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+

D. 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點(diǎn)溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前，檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A. X2+的離子半徑比Y2-小 B. X2+的原子序數(shù)比Y2-小

C. X和Y原子的電子層數(shù)相等 D. X和Y原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來減少和再利用廢水。下列有關(guān)水資源的說法錯誤的是

A. 水是生命之源

B. 水體污染與人類活動無關(guān)

C. 合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護(hù)

D. 地球上可以利用的淡水資源有限

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJmol﹣1下列結(jié)論正確的是（　　）
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用活性炭去除冰箱中的異味，主要利用了活性炭的

A．吸附性 B．還原性 C．穩(wěn)定性 D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素電負(fù)性最大的是(　　)

A. C B. Cl C. F D. N

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